NIVELACIÓN GRADO DÉCIMO QUÍMICA SEGUNDO PERIODO noviembre 2021

 

ACTIVIDAD DE NIVELACIÓN SEGUNDO PERIODO

QUIMICA GRADO DECIMO JT

JORGE ENRIQUE CHÁVEZ G

 

Balancear por REDOX

Fe   +   O₂       --------------    Fe₂O₃

 

H₂S  +   HNO₃   --------   S   +  NO  +  H₂O

 

NIVELACIÓN DE QUIMICA GRADO 10. PRIMER PERIODO

 

COLEGIO CHUNIZA IED

GUÍA DE NIVELACIÓN PRIMER PERIODO 2021

QUIMICA GRADO DÉCIMO JT

JORGE E. CHÁVEZ G.

Septiembre 2021

NOMBRE ____________________________________________________ CURSO______________

Tenga en cuenta que la nivelación consta de dos notas, la primera es presentar el taller de refuerzo (esta guía) desarrollado con un valor del 60% y una evaluación con valor de 40%.

Está guía debe desarrollarse en hojas cuadriculadas de forma individual.

Escribir el nombre tradicional de cada uno de los siguientes compuestos:

1.       CO₂

2.       N₂O₃

3.       Fe(OH)₃

4.       Mn(OH)₇

5.       HNO₃

6.       H₃PO₃

7.       HIO

8.       CaCO₃

9.       CuSO₄

10.   CoS

 

Guía de Química Grado Décimo

 

COLEGIO CHUNIZA IED

JORGE ENRIQUE CHÁVEZ GONZÁLEZ

QUÍMICA JT  PESOS MOLECULARES

GRADO DÉCIMO (10) JT

GUÍA No 3 SEGUNDO PERIODO

 

Inicio: 12 de Julio de 2021                                                     Entrega:  16 de Julio de 2021

Nombre ___________________________________________                    Curso __________

ACTIVIDAD

Con ayuda de la tabla periódica buscar el peso molecular de las siguientes sustancias:

H₂O

CO₂

H₃PO₄

Ca(OH)₂

Mg₃(BO₃)₂

Guía 2 de Química Grado Décimo Segundo Periodo

 

COLEGIO CHUNIZA IED

JORGE ENRIQUE CHÁVEZ GONZÁLEZ

QUÍMICA JT TALLER DE REPASO

GRADO DÉCIMO (10) JT

GUÍA No 2 SEGUNDO PERIODO

 

Inicio: 16 de Junio de 2021                                                    Entrega:  26 de Junio de 2021

Nombre ___________________________________________                    Curso __________

ACTIVIDAD

Teniendo en cuenta lo aprendido sobre grupos funcionales inorgánicos escribir el nombre de cada compuesto de acuerdo con la nomenclatura tradicional. (terminación OSO   ICO)

1.       NaOH _______________________

2.       CO_{2  ______________________________________}

3.       H₂SO_{4  ___________________________________}

4.       H₃PO_{3 ___________________________________}

5.       CaCO_{3 ___________________________________}

6.       CuOH _______________________

7.       Fe(OH)_{2  _________________________________}

8.       HgO _________________________

9.       KCl __________________________

10.   CoS  _________________________

 

GUIA 1 PERIODO 2 GRADO DÉCIMO

 

COLEGIO CHUNIZA IED

JORGE ENRIQUE CHÁVEZ GONZÁLEZ

QUÍMICA JT SALES

GRADO DÉCIMO (10) JT

GUÍA No 4

 

Inicio: 3 de mayo de 2021                                                     Entrega:  7 de mayo de 2021

Nombre ___________________________________________                    Curso __________

ACTIVIDAD

Teniendo en cuenta la tabla de cationes y aniones que se dio en la guía anterior forme las siguientes sales de forma correcta:

 

1.       Sulfato magnésico (sulfato de magnesio)

2.       Nitrato sódico (nitrato de sodio).

3.       Cloruro férrico (Cloruro de hierro III)

4.       Perclorato potásico (perclorato de potasio)

5.       Carbonato cuproso (carbonato de cobre I)

 

Guía 4 de Química Grado Décimo

 

COLEGIO CHUNIZA IED

JORGE ENRIQUE CHÁVEZ GONZÁLEZ

QUÍMICA JT

GRADO DÉCIMO (10) JT

GUÍA No 4

 

Inicio: 5 de Abril                                                        Entrega:  9 de Abril de 2021

Nombre ___________________________________________                    Curso __________

 

ACTIVIDAD

Con ayuda de la tabla de aniones y cationes escriba el nombre de cada una de las siguientes sales:

 

1.       NaCl

2.       CaCO₃

3.       MgS

4.       NaNO₃

5.       AuPO₄

 

 

 

COLEGIO CHUNIZA IED

JORGE ENRIQUE CHÁVEZ GONZÁLEZ

QUÍMICA JT

GRADO DÉCIMO (10) JT

GUÍA No 3

 

Inicio: 15 de marzo                                                  Entrega:  19 de marzo de 2021

Nombre ___________________________________________                    Curso __________

 

ACTIVIDAD

Investigue el nombre de los siguientes iones

 

NO₃^-1

SO₄^-2

PO₄^-3

Cl^-1

Cr₂O₇^-2

Fe⁺³

Cl⁺⁵

N⁺³

Na⁺¹

I⁺¹

Guía 2 de Química Grado Décimo

 

COLEGIO CHUNIZA IED

JORGE ENRIQUE CHÁVEZ GONZÁLEZ

QUÍMICA JT FORMACIÓN DE SALES

GRADO DÉCIMO (10) JT

GUÍA No 2

 

Inicio: 1 de marzo                                                     Entrega:  5 de marzo de 2021

Nombre ___________________________________________                    Curso __________

 

ACTIVIDAD

Forme 5 sales teniendo en cuenta los siguientes cationes y aniones

CATIONES	ANIONES
Fe+3	(NO3)-1
Cu+2	(SO4)-2
Na+1	(BO3)-3
Sn+4	Br-1
Ca+2	S-2

 

1.       ________________________

2.       ________________________

3.       ________________________

4.       ________________________

5.       ________________________

Guía de Química Grado Décimo

 

COLEGIO CHUNIZA IED

JORGE ENRIQUE CHÁVEZ GONZÁLEZ

QUÍMICA JT NOMENCLATURA INORGÁNICA

GRADO DÉCIMO (10) JT

GUÍA No 1

 

Inicio: 15 de febrero de 2021                                               Entrega:  20 de febrero de 2021

Nombre ___________________________________________                    Curso __________

 

Complete la siguiente tabla de acuerdo a los conceptos y reglas de nomenclatura

 

Compuesto	Nombre Sistemático	Nombre Stock	Nombre Tradicional
Na2O
CO2
HgO
Au2O3
FeO
SO3
Cl2O3
Cl2O5
CuO
Mn2O7

 

EVALUACIÓN GRADO DÉCIMO QUÍMICA

 

NIVELACIÓN FINAL

EVALUACIÓN QUÍMICA

GRADO DECIMO

 

Antes de empezar la evaluación tenga en cuenta:

1.       La evaluación sólo se puede presentar una vez

2.       Tenga a la mano la tabla periódica, calculadora y su cuaderno

3.       El plazo máximo es el viernes 20 de noviembre a las 6 pm

4.       Para empezar a realizar la evaluación entre al siguiente link:

https://forms.gle/imMwyndsbs1eT23j6

NIVELACIÓN QUÍMICA GRADO DÉCIMO

 

COLEGIO CHUNIZA IED

TALLER DE NIVELACIÓN 2020

QUIMICA GRADO DECIMO JT

JORGE ENRIQUE CHÁVEZ GONZÁLEZ

 

1.       Realizar las siguientes conversiones:

a.       6 gal a cm³

b.       30°F a K

c.       2.5 Lb a onzas

d.       3000 mm Hg a Atm.

e.       400 Km a cm.

2.       Completar la siguiente tabla

SUSTANCIA	PESO MOLECULAR	GRAMOS	MOLES	MOLÉCULAS
H2CO3		100
Ca(OH)2			0.8
Na3PO4				3 X 1024
KMnO4		500

3.       Completar las siguientes reacciones y poner el nombre a los productos.

a.       CaO + H₂O ------------

b.       Cl₂O₃ + H₂O ----------

c.       Na + O₂ ---------------

d.       Fe(OH)₃ + HNO₃ ---------

e.       HBr +  Co(OH)₃------------

Indicaciones del trabajo

1.       Debe desarrollar los ejercicios con procedimientos

2.       El trabajo debe estar organizado y entendible para su revisión.

3.       Tomar registro fotográfico legible y completo.

4.       Enviar al correo jorgechagon@gmail.com

 

ENCUESTA PARA PADRES DE FAMILIA Y ESTUDIANTES

 Buen día comparto el link de la encuesta que deben realizar:

link para estudiantes

https://forms.office.com/Pages/ResponsePage.aspx?id=LJ7IUckKJECA8TqGSmlLFR0aPw8yEplPk3lP3Rib5D1UOVlXODNONDlMUEo2QlVZQTBGSkxaMk84Vi4u

link para padres de familia

https://forms.office.com/Pages/ResponsePage.aspx?id=LJ7IUckKJECA8TqGSmlLFR0aPw8yEplPk3lP3Rib5D1UM1BCSkIxWFZHUVNDVE5YQlI2RFpKUkFCWi4u

GUÍA VIRTUAL 4 QUÍMICA DÉCIMO: PROYECTO HCyT

 

MUY BUENAS TARDES PARA TODAS Y PARA TODOS

 Esta semana continúa el trabajo unificado de las áreas Humanidades, Ciencias Naturales y Tecnología (Proyecto HCyT). 

ESTA  SEMANA COMO ACTIVIDAD VAS A

 1. REDACTAR LAS CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES DE TU PROYECTO.

 

2. CONSTRUIR EL DIARIO DE CAMPO (FIELDNOTES) DE TU TRABAJO DE ESTA SEMANA.

3. EMPEZAR A CONSTRUIR LAS DIAPOSITVAS QUE GUIARÁN TU EXPOSICIÓN.

4. SEGUIR ADELANTANDO LA CONSTRUCCIÓN DE TU MAQUETA. PILAS, DEBES ENVIAR EVIDENCIAS DE LO QUE LLEVAS. 

 En el espacio de tus tareas el día lunes encontrarás tu documento con correcciones,  agrega los títulos conclusiones y recomendaciones, y en el apéndice, debajo del  organizador gráfico adjunta las fotos, evidencia del avance de tu proyecto.

ENVÍA TU DOCUMENTO MAS LAS DIAPOSITIVAS QUE LLEVES EN EL ENLACE DE LA TAREA 3.   Pulsa aquí para ver video de cómo hacerlo

GUÍA VIRTUAL DE QUÍMICA 3 TERCER PERIODO GRADO DÉCIMO

 

COLEGIO CHUNIZA IED

GUÍA No 3 DE QUÍMICA TERCER PERIODO

GRADO DÉCIMO

PROFESOR JORGE ENRIQUE CHÁVEZ GONZÁLEZ

ESTRATEGIA “APRENDE EN CASA”

 

 

INDICACIONES PARA REALIZAR EL TRABAJO VIRTUAL DE QUÍMICA PARA LA JORNADA DE LA TARDE.

1.       La guía de trabajo para cada curso está en el blog del colegio Chuniza IED Jornada tarde.

2.       Desarrollar los ejercicios propuestos y enviarlos al correo.

3.       El correo electrónico de contacto para inquietudes y recepción de trabajos es: PLATAFORMA TEAM

4.       Tenga en cuenta que las evidencias fotográficas de cada actividad deben enviarse de forma clara y organizada en el cuaderno de química o en una hoja examen para poder revisarla y valorarla.

5.       El trabajo se recibe máximo en la fecha estipulada (7 al 11 de septiembre).

6.       Se hará retroalimentación una semana después de la entrega.

 

                                                                                       

Rúbrica de evaluación de actividad 1 Proyecto HCyT

GRADO DÉCIMO

La energía y su relación con el medio ambiente

ACTIVIDAD 2: Semana 6 (7 al 11 de septiembre): Realice las correcciones del trabajo, realice el marco teórico y diario de campo (Fieldnotes)

CRITERIOS Y %	EXCELENTE	BUENO	REGULAR	DEFICIENTE
1. Interpretación y producción de textos: planteamiento del problema, hipótesis, justificación; objetivos. Ética de la comunicación	Cumple a totalidad con el criterio número uno (1) Entrega en los plazos establecidos. Puntaje 20	Cumple con la mayor parte del criterio número uno (1). Entrega uno o dos días después de los plazos establecidos.   Puntaje 15	Cumple con pocos elementos del criterio número uno (1). Entrega de tres (3) días a una semana después. Puntaje 10	No cumple con el criterio número uno (1). No entrega.         Puntaje 0.0.
2. Contenidos y relación de las reacciones químicas y la energía con el medio ambiente	Relaciona la temática de energía y reacciones químicas y su relación con el medio ambiente en cada uno de los elementos del criterio número uno (1) Puntaje=20	Relaciona la temática de energía y reacciones químicas y su relación con en el medio ambiente en la mayoría de los elementos del criterio número uno (1) Puntaje=15	Relaciona la temática de energía y reacciones químicas y su relación con el medio ambiente en muy pocos elementos del criterio número uno (1)     Puntaje=10	No relaciona la temática de energía y reacciones químicas y su relación con el medio ambiente en los elementos del criterio número uno (1)     Puntaje=0
3. Contenidos relacionados con la Energía, sus características y sus transformaciones.	Relaciona la temática de la energía, sus características y sus transformaciones en cada uno de los elementos del criterio número uno (1) Puntaje=20	Relaciona la temática de la energía, sus características y sus transformaciones en la mayoría de los elementos del criterio número uno (1) Puntaje=15	Relaciona la temática de la energía, sus características y sus transformaciones en muy pocos elementos del criterio número uno (1)     Puntaje=10	No relaciona la temática de la energía, sus características y sus transformaciones en los elementos del criterio número uno (1)     Puntaje=0
4. Fieldnotes. Writing exercise.	Los párrafos tienen soporte muy claro con relación al proyecto, los detalles están en orden lógico. La ortografía es correcta, el uso de la gramática y puntuación es perfecta. Puntaje 20	Los párrafos están bien estructurados con detalles en orden lógico. Tiene pocos errores gramaticales y de ortografía.       Puntaje 15	Los párrafos contienen ideas aisladas con el proyecto y no están bien estructurados. Tiene errores ortográficos de gramática y puntuación.       Puntaje 10	No presenta Diario de campo. Los párrafos no tienen relación con el proyecto y los detalles no están en un orden lógico. El texto contiene numerosos errores en ortografía, gramática y puntuación. Puntaje 0.0
5. Construcción de Proyecto	Realiza la descripción del proyecto, explicando cómo quedará el prototipo y esquema de la maqueta del proyecto Puntaje 10	Realiza la descripción del proyecto, explicando cómo quedará el prototipo, pero no habla sobre cómo quedará la maqueta del proyecto Puntaje 6	Realiza la descripción del proyecto, pero no habla sobre cómo quedará el prototipo y esquema de la maqueta del proyecto Puntaje 3	No presenta descripción del proyecto         Puntaje 0
6. Normas APA	Cumple con la norma APA para documentos en Word. Letra Times New Román de 12 puntos, interlineado a 2.0   puntos. Alineación izquierda. Márgenes, títulos según norma Estructura General de la norma Puntaje 10	Cumple con algunos aspectos de la norma APA para documentos en Word. . Ortografía regular       Puntaje 6	No cumple con los aspectos de la norma APA para documentos en Word. Ortografía deficiente           Puntaje 3	No entrega documento.                   Puntaje 0.0
Calificación Máxima: 100 puntos

1- Representación de las reacciones químicas

Las reacciones químicas se representan con ecuaciones químicas, las cuales relacionan las cantidades relativas de reactantes (sustancias que reaccionan) con los productos (sustancias que se generan).
 

Los elementos y compuestos que participan en una reacción química se representan por sus símbolos y fórmulas químicas respectivamente. Además, se agrega el estado físico de los reactantes y productos: sólido (s), líquido (l) y gaseoso (g). Para las sustancias disueltas en agua se utiliza las abreviaturas “ac” o “aq”.
 

Analicemos la ecuación química que representa lo que sucede cuando se enciende una cinta de magnesio (Mg) en presencia de aire.

La flecha (→) que separa los reactantes de los productos indica el sentido en que se desarrolla la reacción. En este caso la flecha tiene un solo sentido; por tanto, indica que la reacción es irreversible.

2- Balanceo de una reacción química

En una ecuación química, el número de átomos de cada elemento en los reactantes debe ser igual al número de átomos de cada elemento en los productos. A  este tipo de ecuación se le conoce como ecuación química equilibrada.

Si se presenta el caso de que el número de átomos no es igual, la ecuación se debe equilibrar o balancear.

Para balancear una ecuación química podemos usar los siguientes métodos:

- Método de tanteo

- Método algebraico

 

1.1- Método de tanteo

Para balancear utilizando este método, debemos anteponer números enteros  (coeficientes estequiométrico) que permitan la mínima igualdad de átomos en reactantes y en productos.

 

Ejemplo1:

 

CH_4(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(l)

 Paso 1- Determina la cantidad de átomos de cada elemento presente tanto en los reactantes como en los productos. Lo que debes hacer es sumar los átomos del elemento presentes en cada caso para encontrar su número total. Entonces, tenemos:

 

Como los átomos de los elementos no son iguales en los reactantes ni en los productos, hay que balancear la ecuación.

 

Paso 2- Realiza el balanceo de la ecuación.

Para ello, te sugerimos tomar como referencia la sustancia que tiene mayor número de átomos y, según ella, asignar los coeficientes. En este caso es el CH₄: 1 átomo de carbono y 4 de hidrógeno = 5 átomos en total. Como el coeficiente de esta molécula es 1, se considera 1 el coeficiente de la molécula que contenga carbono en los productos, es decir, el CO₂.

 

Entonces, quedaría así: CH₄ + O₂ → 1CO₂ + H₂O.

 

Paso 3- Completa el balanceo.

Sigue con el segundo elemento en la molécula de CH₄, el hidrógeno. Como tiene 4 átomos, se debe igualar en cantidad en los productos; en este caso, con el H₂O. Si le anteponemos un 2 a la molécula de agua se igualarían los hidrógenos: CH₄ + O₂ → 1CO₂ + 2H₂O.

 

Paso 4- Revisa los coeficientes en los productos para completar los elementos que falten.

En este caso, no están igualados los oxígenos. Si sumas los átomos de oxígeno que hay en los productos son 4, y en los reactantes solo hay 2.

Por ende, debes colocar un coeficiente antes del O₂ : 1CH₄ + 2O₂ → 1CO₂ + 2H₂O.

 

Paso 5- Comprueba que los coeficientes asignados sean correctos y balanceen la ecuación.

Finalmente, podemos decir que los coeficientes estequiométricos de la ecuación son 1, 2, 1 y 2, con los que obtenemos 1 átomo de carbono, 4 de hidrógeno y 4 de oxígeno tanto en los reactantes como en los productos.

Ejemplo2:

K Cl O₃ →  K Cl  + O₂

 

- Podemos ver que la reacción no tiene los mismos átomos de O, por lo que debemos balancear la ecuación.

- Para resolver la ecuación multiplicamos por 2 al lado de los reactantes y por 3 el  oxígeno en el lado de los productos.

Quedaría así:  2K Cl O_{3  →} K Cl  + 3O₂

Ahora tenemos el problema que los átomos de K y Cl quedan desbalanceadas por lo que deberemos multiplicar por 2 al lado de los productos.

Quedaría así:

2K Cl O₃ → 2 K Cl  + 3O₂

 

Elemento	Reactante	Producto
K	2 • 1 = 2	2 • 1 = 2
Cl	2 • 1 = 2	2 • 1 = 2
O	2 • 3 = 6	3 • 2 = 6