ACTIVIDAD DE NIVELACIÓN SEGUNDO
PERIODO
QUIMICA GRADO ONCE JT
JORGE ENRIQUE CHÁVEZ G
1.
En un recipiente de volumen 2 L tenemos hidrógeno a una temperatura de
20ºC y 1 atm de presión. Si lo pasamos a otro recipiente de volumen 3 L y
aumentamos su temperatura hasta 100ºC ¿cuál será su presión?
2.
¿Qué volumen ocuparán 0,23 moles de hidrógeno a 1,2
atm de presión y 20ºC de temperatura? Recuerda que la constante de
los gases ideales es R = 0,082 atm.L/K.mol.
3.
Tenemos 50 litros de helio a 30ºC y 0.8 atm de presión. ¿Qué cantidad de
moles de helio tenemos?
4.
Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de
1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el
volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante?
5.
Si el volumen resulta ser de 4 litros y la temperatura 20ºC, y
calentamos el aire hasta 200ºC ¿cuál será el Volumen de aire (del
recipiente)? . ¿Y si lo enfriamos hasta 0ºC.
6.
Calcular el %p/p
de una solución que se prepara disolviendo 200 g de soluto en 650 g de
solvente.
7.
Calcular el %p/v
de una solución que tiene 100 g de soluto disuelto en 1 L de solución
8.
Calcular el %v/v
de una solución que se prepara disolviendo 90 mL de soluto en 810 mL de
solvente.
9.
Calcular la
Molaridad de una solución que tiene 100 g de H3PO4 en 700 mL de solución.
10. Calcule la molalidad de una solución que se prepara
disolviendo 30 g de HClO4 en 100 mL de agua.
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