Guía de grado décimo:Nomenclatura química inorgánica

COLEGIO CHUNIZA IED

GUÍA DE QUIMICA GRADO DECIMO

FORMULAS QUIMICAS

INDICACIONES PARA REALIZAR EL TRABAJO VIRTUAL DE QUIMICA PARA LA JORNADA DE LA TARDE.

1.      La guía de trabajo para cada curso está en el blog del colegio Chuniza IED Jornada tarde.

2.      Copiar el concepto en el cuaderno.

3.      Desarrollar los ejercicios propuestos.

4.      Cada guía de trabajo esta diseñada para una semana de trabajo virtual.

5.      El correo electrónico de contacto para inquietudes y recepción de trabajos es: jorgechagon@gmail.com.

6.      El trabajo se recibe máximo a las 6 pm de la fecha estipulada.

7.      Se hará retroalimentación una semana después de la entrega.

Nomenclatura de la química inorgánica

La nomenclatura química para los compuestos inorgánicos, es utilizada para todos aquellos compuestos no carbonados. Los compuestos inorgánicos se clasifican según su función química, siendo las principales funciones: óxidos, bases, ácidos y sales.

Hay infinidad de combinaciones entre los elementos inorgánicos con el fin de formar compuestos, a continuación se mencionan algunas de dichas combinaciones.

Hoy en día existen tres tipos de nomenclatura inorgánica diferente:

·        Nomenclatura sistemática (o estequiométrica): Está basada en nominar a las sustancias mediante la utilización de prefijos con números griegos. Dichos prefijos nos indican la atomicidad que posea la molécula, o lo que es lo mismo, el número de átomos del mismo elemento que se encuentren en la molécula.

Ejemplo: CO = monóxido de carbono

Prefijo	Atomicidad
Mono-	1
di-	2
Tri-	3
Tetra-	4
Penta-	5
Hexa-	6
Hepta-	7
Octa-	8
Nona-	9

·        Nomenclatura de Stock: En este tipo de nomenclatura se nombran los compuestos finalizándolos con la valencia indicada en números romanos, colocados generalmente como subíndices.

Ejemplo: Sulfuro de hierro (III) = Fe2S3

·        Nomenclatura tradicional: También conocida como nomenclatura clásica, se emplea indicando la valencia del elemento a través de prefijos y sufijos que acompañan al nombre del elemento.Cuando el elemento a tratar sólo posee una valencia, se utiliza el prefijo –ico, pero cuando tiene dos valencia, se utilizan los prefijos –oso ( para la valencia menor) e –ico ( para la mayor). En cambio, cuando el elemento tiene tres o cuatro valencia:

·        Hipo- …-oso

·        …-oso

·        …-ico

·        Per-…-ico

Ejemplos: Óxido permangánico = Mn2O7

Compuestos:

Óxidos:

Son compuestos binarios donde participa el oxígeno en combinación con cualquier otro elemento, menos con los gases nobles. Existen diferentes tipos de óxidos, dependiendo de si el elemento combinado con el oxígeno es metálico o no, clasificándose así en óxidos básicos y óxidos ácidos. También existen los llamados, peróxidos, pues el oxígeno tiene valencia -2, menos en este grupo, donde el oxígeno participa con valencia -1.

Óxido básico:

Fe2O3 :

·        trióxido de hierro ( siguiendo la nomenclatura sistemática)

·        Óxido de hierro (III) ( según la nomenclatura de Stock)

·        Óxido férrico ( en la nomenclatura tradicional)

Óxido ácido ( también conocidos con el nombre de anhídrido)

SO3 :

·        Trióxido de azufre ( nomenclatura sistemática)

·        Óxido de azufre (VI) ( nomenclatura de Stock)

·        Anhídrido sulfúrico ( nomenclatura tradicional)

Peróxidos:

Ejemplo:

H2O2 :

·        dióxido de dihidrógeno (nomenclatura sistemática)

·        Óxido de hidrógeno (nomenclatura de Stock)

·        Peróxido de hidrógeno (nomenclatura tradicional)

En este caso, también se conoce a este compuesto con su nombre común, agua oxígenada.

Hidruros:

Los hidruros son compuestos binarios donde se combina el hidrógeno con un metal. En estos casos, el hidrógeno siempre participa con la valencia, -1.

Se nomina con la palabra hidruro añadiendo el nombre del metal con los prefijos de –oso  o –ico, según el caso.

Ejemplo:

NiH3 → trihidruro de níquel, hidruro de niquel (III), o hidruro niquélico

Hidruros no metálicos e hidrácidos:

Son compuestos binarios de carácter ácido, en el caso de los hidrácidos,  y compuestos que se encuentran formados por el hidrógeno y un no metal (halógenos, usando generalmente la valencia -1 y grupo 16, participando con la valencia -2).

Los hidruros no metálicos se nominan añadiendo el sufijo –uro, más la palabra hidrógeno, con la sílaba “de”.

Ejemplo:

HF → ácido fluorhídrico o fluoruro de hidrógeno.

Boranos:

Son compuestos donde participa el hidrógeno y el boro, diguiendo la fórmula general BnHn+4. Estos compuestos se nominan con unas reglas especificas de nomenclatura, usando la palabra borano, con un prefijo numérico dependiente de la cantidad de boranos que se encuentren presentes en la molécula.

Ejemplo:

BH3 = borano o también monoborano

B3H7 = triborano.

Al igual que los boranos, existen otras combinaciones similares, con otros elementos como el silicio, dando los compuestos conocidos como Silanos, o Germanos, en el caso de compuestos con el germanio y el hidrógeno.

También hay hidruros con elementos nitrogenoides, como el caso del famoso amoníaco ( NH3), conociéndose generalmente a éstos por nombres propios, como la fosfina, la arsina, etc.

Existen otros muchos tipos de compuestos, como las sales ( ácidas, básicas, mixtas…), hidróxidos, peroxoácidos, etc…

EJERCICIOS PROPUESTOS

Nombrar los siguientes compuestos nomenclatura TRADICIONAL

1.    BaO

2.    Na₂O

3.    SO₂

4.    CaO

5.    Ag₂O

6.    NiO

7.    Cl₂O₇

8.    P₂O₅

9.    CaO

10. HBr

11. H₂S

12. HCl

13. BaO

14. Cs₂O

15. PbI₂

16. KBr

17. BaS

18. AlCl₃

19. Al₂S₃

20. Li₂O

21. FeS

22. HNO₃

23. H₂CO₃

24. HClO₄

25. H₃PO₄

26. HIO

27. H₂S

28. H₂SiO₃

29. Ca(OH)₂

30. Fe(OH)₃

31. HNO₂

32. Al(OH)₃

33. KOH

34. CaSO₄

35. Al₂(SiO₃)₃

36. CoCl₂

37. LiNO₂

38. Na₂CO₃

39. Ca₃(PO₄)₂

40. KHCO₃

41. ZnCl₂

42. Na₂CO₃

43. HgO

44. NaOH

45.  KIO