TALLER GRADO DECIMO QUIMICA

TALLER DE QUIMICA GRADO 10

JORGE CHAVEZ

1.     Hallar el peso molecular de las siguientes sustancias:

a.     Al₂(SiO₃)₃

b.     LiNO₂

c.     Na₂CO₃

d.     Ca₃(PO₄)₂

e.     KHCO₃

2.     Hallar las moles de:

a.     200 g H₂SiO₃

b.     100 g Ca(OH)₂

c.     50 g Fe(OH)₃

d.     25 g HNO₂

e.     10g Al(OH)₃

3.     Hallar los gramos de:

a.     2 moles BaS

b.     3,5 molesAlCl₃

c.     7,3 moles Al₂S₃

d.     0,5 moles Li₂O

e.     12 moles FeS

4.     Asignar los estados de oxidación de cada uno de los siguientes compuestos

a.     H₂SiO₃

b.     Ca(OH)₂

c.     Fe(OH)₃

d.     HNO₂

e.     Al(OH)₃

f.       KOH

g.     CaSO₄

h.     Al₂(SiO₃)₃

i.       CoCl₂

j.       LiNO₂

k.     Na₂CO₃

l.       Ca₃(PO₄)₂

m.   KHCO₃

n.     ZnCl₂

o.     Na₂CO₃

p.     Cl₂O₇

5.     Escriba el grupo funcional inorgánico de cada uno de los compuestos del punto anterior (óxidos, hidróxidos, ácidos y sales)

Nombrar los siguientes compuestos nomenclatura TRADICIONAL

1.    BaO

2.    Na₂O

3.    SO₂

4.    CaO

5.    Ag₂O

6.    NiO

7.    Cl₂O₇

8.    P₂O₅

9.    CaO

10. HBr

11. H₂S

12. HCl

13. BaO

14. Cs₂O

15. PbI₂

16. KBr

17. BaS

18. AlCl₃

19. Al₂S₃

20. Li₂O

21. FeS

22. HNO₃

23. H₂CO₃

24. HClO₄

25. H₃PO₄

26. HIO

27. H₂S

28. H₂SiO₃

29. Ca(OH)₂

30. Fe(OH)₃

31. HNO₂

32. Al(OH)₃

33. KOH

34. CaSO₄

35. Al₂(SiO₃)₃

36. CoCl₂

37. LiNO₂

38. Na₂CO₃

39. Ca₃(PO₄)₂

40. KHCO₃

41. ZnCl₂

42. Na₂CO₃

43. HgO

44. NaOH

45.  KIO

Balancear cada reacción química por redox.

HNO₃ + I₂    =         NO₂ + HIO₃ + H₂O

1.    Cuántos gramos de NO₂ y HIO₃ se producen a partir de 2,7 moles de HNO₃ y 100g de I₂. 

MnS + HCl + HNO₃       =     MnCl₂ + NO + S + H₂O

2.    Cuántos gramos de NO y MnCl₂ se producen a partir de 3,3 moles de HNO₃ y 200g de HCl. 

KI + H₂SO₄           =         H₂S + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

3.    Cuántos gramos de H₂S y K₂SO₄ se producen a partir de 0,5 moles de H₂SO₄ y 150g de KI. 

I₂O₅ + CO         =          I₂ + CO₂

4.    Cuántos gramos de CO₂ y I₂ se producen a partir de 3.5 moles de CO y 180g de I₂O₅. 

Cl₂ + KNO₃ + H₂O     =            KClO₃ + KCl + HNO₃

5.    Cuántos gramos de KClO₃ y HNO₃ se producen a partir de 5,5 moles de KNO₃ y 120g de Cl₂. 

Na₂Cr₂O₇ + FeCl₂ + HCl     =          CrCl₃ + FeCl₃ + NaCl + H₂O

6.    Cuántos gramos de CrCl₃ y FeCl₃ se producen a partir de 0,7 moles de FeCl₂ y 200g de Na₂Cr₂O₇. 

   KMnO₄  +  HCl           =        KCl  +  MnCl₂ + H₂O +  Cl₂

7.    Cuántos gramos de KCl y MnCl₂ se producen a partir de 2,3 moles de KMnO₄ y 150g de HCl. 

Bi(OH)₃ + Na₂SnO₂     =         Na₂SnO₃ + Bi + H₂O

8.    Cuántos gramos de NaSnO₃ y Bi se producen a partir de 2,1 moles de NaSnO₂ y 300g de Bi(OH)₃. 

Cu + HNO_{3       =}            Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

9.    Cuantos gramos de Cu(NO₃)₂ y NO se producen a partir de 0.9 moles de Cu y 300 g de HNO₃.

Los Talleres de química deben desarrollarse en hojas examen, organizado y con todos los procesos e indicaciones. Para el día de nivelación los estudiantes deben traer dos hojas examen, tabla periódica, cuaderno adelantado, regla, esferos, lápiz, borrador y colores. Los grados 8, 10 y 11 traer calculadora. LLEGAR PUNTUAL