Guia4Quimica6

GUÍA DE QUIMICA SEXTO No 4

MODELOS ATOMICOS: MODELO DE DALTON

JORGE CHAVEZ

INDICACIONES PARA REALIZAR EL TRABAJO VIRTUAL DE QUIMICA PARA LA JORNADA DE LA TARDE.

1.       La guía de trabajo para cada curso está en el blog del colegio Chuniza IED Jornada tarde.

2.       Copiar el concepto en el cuaderno.

3.       Desarrollar los ejercicios propuestos y enviarlos al correo

4.       Cada guía de trabajo está diseñada para una semana de trabajo virtual.

5.       El correo electrónico de contacto para inquietudes y recepción de trabajos es: jorgechagon@gmail.com.

6.       Tenga en cuenta que las evidencias de cada actividad deben enviarse de forma clara y organizada para poder revisarla y valorarla.

7.       El trabajo se recibe máximo en la fecha estipulada (16 de Mayo).

8.       Se hará retroalimentación una semana después de la entrega.

Modelo atómico de Dalton

El modelo atómico de Dalton¹​ fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John Dalton,²​ aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica".

El modelo permitió aclarar por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples).³​ Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O₂) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO₂).

Además, el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o de elementos.

Postulados principales de Dalton[editar]

Dalton postuló su teoría formulando una serie de enunciados simples:⁴​

1.   La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

2.   Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente. Comparando la masa de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad, propuso el concepto de peso atómico relativo.

3.   Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

4.   Los átomos, al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples de números enteros y pequeños.

5.   Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

6.   Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.

7.   Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.

8.   Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua (H₂O).

9.   Los átomos se combinan para formar compuestos en relaciones numéricas simples. Por ejemplo: al formarse agua, la relación es de 2 a 1 (dos átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno).

10. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo: un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO₂).

ACTIVIDAD PROPUESTA

1.  Dibujar el modelo atómico de Dalton
2. Con ayuda de la tabla periódica vamos a buscar los símbolos químicos de los siguientes elementos. (Recuerde el buen uso de las letras mayúsculas y minúsculas)Carbono, Sodio, Azufre, Uranio, Telurio, Estaño, Magnesio, Manganeso, Plomo, Antimonio.