GUIA 2 QUIMICA GRADO SEPTIMO. TERCER PERIODO

 

COLEGIO CHUNIZA IED

GUÍA No 2 DE QUÍMICA TERCER PERIODO

GRADO SÉPTIMO

PROFESOR JORGE ENRIQUE CHÁVEZ GONZÁLEZ

ESTRATEGIA “APRENDE EN CASA”

 

 

INDICACIONES PARA REALIZAR EL TRABAJO VIRTUAL DE QUIMICA PARA LA JORNADA DE LA TARDE.

1.       La guía de trabajo para cada curso está en el blog del colegio Chuniza IED Jornada tarde.

2.       Desarrollar los ejercicios propuestos y enviarlos al correo.

3.       El correo electrónico de contacto para inquietudes y recepción de trabajos es: jorgechagon@gmail.com.

4.       Tenga en cuenta que las evidencias fotográficas de cada actividad deben enviarse de forma clara y organizada en el cuaderno de química o en una hoja examen para poder revisarla y valorarla.

5.       El trabajo se recibe máximo en la fecha estipulada (24 al 28 de agosto).

6.       Se hará retroalimentación una semana después de la entrega.

Tipos de enlace químico.

Los enlaces químicos se clasifican en:

Enlace Covalente no polar

Enlace covalente polar

Enlace iónico.

Para identificar el tipo de enlace químico se tiene en cuenta la diferencia de electronegatividad entre los elementos que componen la molécula. Para facilitar la identificación del tipo de enlace se tiene en cuenta la siguiente información

EJEMPLOS:

1.         NaCl

·       Está molécula esta compuesta por dos elementos el sodio (Na) y el cloro (Cl).

 

·       Se busca en la tabla periódica la electronegatividad de cada elemento.

Na = 0.93

Cl = 3.16

 

·       Se resta el número mayor del número menor.

3.16

        -    0.93  

Resta                            2.23

 

·       Se compara el resultado en la tabla:

 

·       Como el resultado de la resta es 2.23 y de acuerdo a la tabla es un número mayor de 1.7  el tipo de enlace es Enlace Iónico.

 

·       Respuesta el NaCl forma un enlace iónico.

 

2.       CO₂

·       Está molécula está compuesta por dos elementos el carbono (C) y el oxígeno (O).

 

·       Se busca en la tabla periódica la electronegatividad de cada elemento.

C = 2.55

O = 3.44

 

·       Se resta el número mayor del número menor.

3.44

        -    2.55  

Resta                            0.89

 

·       Se compara el resultado en la tabla:

 

·       Como el resultado de la resta es 0.89 y de acuerdo a la tabla este número está entre 0.5 a 1.7 el tipo de enlace es Enlace covalente polar.

 

·       Respuesta el CO₂ forma un enlace COVALENTE POLAR.

 

3.       N₂O₃

·       Está molécula esta compuesta por dos elementos el nitrógeno (N) y el oxígeno (O).

 

·       Se busca en la tabla periódica la electronegatividad de cada elemento.

N = 3.04

O = 3.44

 

·       Se resta el número mayor del número menor.

3.44

        -    3.04  

Resta                            0.4

 

·       Se compara el resultado en la tabla:

 

·       Como el resultado de la resta es 0.4 y de acuerdo con la tabla es un número menor o igual a 0.4 el tipo de enlace es Enlace Covalente No polar.

 

·       Respuesta el N₂O₃ forma un ENLACE COVALENTE NO POLAR.

 

 

ACTIVIDAD

 

De cada una de las siguientes moléculas identificar el tipo de enlace químico que forma:

1.       H₂O

2.       FeBr₂

3.       NN

4.       SO₃

5.       HF

6.       HgO

7.       Au₂Se₃

8.       SnO.

9.       UO₃

10.   Fr₂O