GUÍA 2 DE QUÍMICA. GRADO DÉCIMO

 

COLEGIO CHUNIZA IED

GUÍA No 2 DE QUÍMICA TERCER PERIODO

GRADO DÉCIMO

PROFESOR JORGE ENRIQUE CHÁVEZ GONZÁLEZ

ESTRATEGIA “APRENDE EN CASA”

 

 

INDICACIONES PARA REALIZAR EL TRABAJO VIRTUAL DE QUIMICA PARA LA JORNADA DE LA TARDE.

1.       La guía de trabajo para cada curso está en el blog del colegio Chuniza IED Jornada tarde.

2.       Desarrollar los ejercicios propuestos y enviarlos al correo.

3.       El correo electrónico de contacto para inquietudes y recepción de trabajos es: jorgechagon@gmail.com.

4.       Tenga en cuenta que las evidencias fotográficas de cada actividad deben enviarse de forma clara y organizada en el cuaderno de química o en una hoja examen para poder revisarla y valorarla.

5.       El trabajo se recibe máximo en la fecha estipulada (24 al 28 de Agosto).

6.       Se hará retroalimentación una semana después de la entrega.

                                                                                          

Rúbrica de evaluación de actividad 1 Proyecto HCyT

GRADO DÉCIMO

La energía y su relación con el medio ambiente

ACTIVIDAD 1: Semana 4 (24 al 28 de agosto): Construya un documento con normas APA que incluya: Carátula portada, planteamiento del problema, hipótesis, justificación; objetivos, descripción del proyecto y diario de campo (Fieldnotes)

CRITERIOS Y %	EXCELENTE	BUENO	REGULAR	DEFICIENTE
1. Interpretación y producción de textos: planteamiento del problema, hipótesis, justificación; objetivos. Ética de la comunicación	Cumple a totalidad con el criterio número uno (1) Entrega en los plazos establecidos. Puntaje 20	Cumple con la mayor parte del criterio número uno (1). Entrega uno o dos días después de los plazos establecidos.   Puntaje 15	Cumple con pocos elementos del criterio número uno (1). Entrega de tres (3) días a una semana después. Puntaje 10	No cumple con el criterio número uno (1). No entrega.         Puntaje 0.0.
2. Contenidos y relación de las reacciones químicas y la energía con el medio ambiente	Relaciona la temática de energía y reacciones químicas y su relación con el medio ambiente en cada uno de los elementos del criterio número uno (1) Puntaje=20	Relaciona la temática de energía y reacciones químicas y su relación con en el medio ambiente en la mayoría de los elementos del criterio número uno (1) Puntaje=15	Relaciona la temática de energía y reacciones químicas y su relación con el medio ambiente en muy pocos elementos del criterio número uno (1)     Puntaje=10	No relaciona la temática de energía y reacciones químicas y su relación con el medio ambiente en los elementos del criterio número uno (1)     Puntaje=0
3. Contenidos relacionados con la Energía, sus características y sus transformaciones.	Relaciona la temática de la energía, sus características y sus transformaciones en cada uno de los elementos del criterio número uno (1) Puntaje=20	Relaciona la temática de la energía, sus características y sus transformaciones en la mayoría de los elementos del criterio número uno (1) Puntaje=15	Relaciona la temática de la energía, sus características y sus transformaciones en muy pocos elementos del criterio número uno (1)     Puntaje=10	No relaciona la temática de la energía, sus características y sus transformaciones en los elementos del criterio número uno (1)     Puntaje=0
4. Fieldnotes. Writing exercise.	Los párrafos tienen soporte muy claro con relación al proyecto, los detalles están en orden lógico. La ortografía es correcta, el uso de la gramática y puntuación es perfecta. Puntaje 20	Los párrafos están bien estructurados con detalles en orden lógico. Tiene pocos errores gramaticales y de ortografía.       Puntaje 15	Los párrafos contienen ideas aisladas con el proyecto y no están bien estructurados. Tiene errores ortográficos de gramática y puntuación.       Puntaje 10	No presenta Diario de campo. Los párrafos no tienen relación con el proyecto y los detalles no están en un orden lógico. El texto contiene numerosos errores en ortografía, gramática y puntuación. Puntaje 0.0
5. Construcción de Proyecto	Realiza la descripción del proyecto, explicando cómo quedará el prototipo y esquema de la maqueta del proyecto Puntaje 10	Realiza la descripción del proyecto, explicando cómo quedará el prototipo, pero no habla sobre cómo quedará la maqueta del proyecto Puntaje 6	Realiza la descripción del proyecto, pero no habla sobre cómo quedará el prototipo y esquema de la maqueta del proyecto Puntaje 3	No presenta descripción del proyecto         Puntaje 0
6. Normas APA	Cumple con la norma APA para documentos en Word. Letra Times New Román de 12 puntos, interlineado a 2.0   puntos. Alineación izquierda. Márgenes, títulos según norma Estructura General de la norma Puntaje 10	Cumple con algunos aspectos de la norma APA para documentos en Word. . Ortografía regular       Puntaje 6	No cumple con los aspectos de la norma APA para documentos en Word. Ortografía deficiente           Puntaje 3	No entrega documento.                   Puntaje 0.0
Calificación Máxima: 100 puntos

REACCIONES QUÍMICAS

Las diferentes sustancias presentes en la naturaleza interactúan entre ellas continuamente. Cosas tan comunes como encender una cerilla, disolver un medicamente en el agua o incluso nuestra respiración, obedecen a lo que se conocen como reacciones químicas.

En este artículo vamos a ver algunos de los tipos de reacciones químicas más comunes, así como explicaciones acerca de su mecánica y los efectos que producen estas interacciones entre moléculas.

Reacción química: explicando el concepto

Entendemos por reacción química toda aquella interacción entre sustancias en la que se generan o rompen enlaces químicos, generándose nuevos compuestos. Los compuestos iniciales son los llamados reactivos, mientras que el resultado de la reacción son los productos.

Estas reacciones pueden ser en algunos casos reversibles, pudiendo volver los reactivos a su estado previo, pero en otros casos éstos se consumen siendo dicha reacción irreversible. Según la reacción se va produciendo, existe un momento en que se produce un equilibrio entre reactivo y producto y la reacción cesa. 

En cualquier caso, los átomos no se crean ni se destruyen sino que únicamente se transforman, tal y como pasa con la conservación de la energía. Las reacciones químicas son un ejemplo de cómo pueden transformarse y pasar de formar parte de unas moléculas a estar en otras.

Principales tipos de reacción química

Existen una gran cantidad de posibles maneras de que se produzca la interacción entre compuestos, presentando diferentes características y peculiaridades. Algunas de los principales tipos de reacciones químicas entre compuestos son las siguientes.

1. Reacciones de síntesis o adición

En este tipo de reacciones químicas se combinan dos o más sustancias para formar un único compuesto. La combinación de metal y oxígeno para formar óxidos es un ejemplo, dado que da pie a moléculas relativamente estables que en algunos casos pueden ser utilizadas para fabricar materiales frecuentes en nuestra vida cotidiana.

2. Reacciones de descomposición

Las reacciones de descomposición son aquellas en las que un compuesto concreto se descompone y divide en dos o más sustancias. Es lo que ocurre por ejemplo cuando se produce la electrólisis del agua, separándose el agua en hidrógeno y oxígeno.

3. Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio

Uno de los tipos de reacción química en que un elemento de un compuesto pasa a otro debido a su interacción. En este caso el elemento traspasado se ve atraído por el otro componente, que debe tener mayor fuerza que el compuesto inicial.

4. Reacciones iónicas

Se trata de un tipo de reacción química que se produce ante la exposición de compuestos iónicos a un disolvente. El compuesto soluble se disuelve, disociándose en iones.

5. Reacciones de doble sustitución

Se trata de una reacción semejante a la de la sustitución, con la excepción de que en en este caso uno de los elementos que forman uno de los compuestos pasa el otro a la vez que este segundo compuesto pasa al primero uno de sus propios componentes. Es necesario para que se produzca la reacción que al menos uno de los compuestos no se disuelva.

6. Reacciones de oxidorreducción o redox

Se denomina como tal a aquel tipo de reacción química en que existe intercambio de electrones. En las reacciones de oxidación uno de compuestos pierde electrones en favor del otro, oxidándose. El otro compuesto se reduciría al aumentar su número de electrones.

Este tipo de reacciones ocurren tanto en la naturaleza como de manera artificial. Por ejemplo, es el tipo de reacción que hace que necesitemos respirar (adquiriendo oxígeno del medio) o que las plantas realicen la fotosíntesis.

7. Reacciones de combustión

Un tipo de oxidación extremadamente rápida y enérgica, en el que una sustancia orgánica reacciona con oxígeno. Esta reacción genera energía (generalmente calorífica y lumínica) y puede generar llamas y que suele tener como resultado un producto en forma de gas. Un ejemplo típico es la combustión de un hidrocarburo o del consumo de glucosa.

8. Reacciones de neutralización

Este tipo de reacción química se produce cuando una sustancia básica y otra ácida interaccionan de tal manera que se neutralizan formando un compuesto neutro y agua.

9. Reacciones nucleares

Se denomina como tal toda aquella reacción química en la que se provoca una modificación no de los electrones de los átomos, sino de su núcleo. Esta combinación o fragmentación va a provocar un elevado nivel de energía. Se denomina fusión a la combinación de átomos, mientras que su fragmentación recibe el nombre de fisión.

10. Reacciones exotérmicas

Se denomina reacción endotérmica a toda aquella reacción química que provoca la emisión de energía. Por lo general, estas emisiones de energía se dan al menos en forma de calor, si bien en los casos en los que ocurren explosiones también aparece la energía cinética.

11. Reacciones endotérmicas

Las reacciones endotérmicas son todos aquellos tipos de reacción química en la que la interacción entre elementos absorbe energía del medio, siendo el producto final mucho más enérgico que los reactivos.